[化学选修3-物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其

A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态，它们的外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为碳元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C为Si；E的电负性在该周期中最大，结合原子序数可知其处于第三周期，则E为Cl元素，
（1）As是33号元素，处于第四周期ⅤA族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，则第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）A的氧化物分子为CO2，为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力，
故答案为：sp；范德华力；
（4）B的氢化物为NH3，A的最高价氧化物为CO2，A和C形成的化合物为SiC，SiC属于原子晶体，NH3、CO2形成分子晶体，故SiC沸点最高，而NH3分子之间能形成氢键，CO2分子间为范德华力，故其沸点与NH3相比较低，故沸点SiC＞NH3＞CO2，
故答案为：SiC＞NH3＞CO2；
（5）0.2665gCrCl3?6H2O的物质的量为0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和，则H+的物质的量为0.125mol/L×0.008L=0.001mol，即可以得到0.001molHCl，故1mol配合物中含有1mol外界Cl-，1mol配离子含有2mol配体Cl-，配离子配位数为6，故1mol配离子还含有4mol配体H2O，则该配离子是[Cr（H2O）4Cl2]+，配位原子为O、Cl，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，如[Cr（H2O）4Cl2]+、[Cr（H2O）5Cl]2+等，
故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]+；O、Cl；[Cr（H2O）3Cl3]、[Cr（H2O）5Cl]2+．周期表前四周期的元素abcde,用电子式表示氯化氢的形成过程,溶液的导电性与什么有关,用电子式表示氧化镁的形成过程,环之间共用一个碳原子的化合物,氕氘氚相对原子质量,氮原子的杂化方式,短周期元素xyzw在元素周期表中的位置,几种短周期元素的原子半径及主要化合价,有机物分子中原子共线共面问题,同素异形体之间的转化,氯化钠电子式形成过程