请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?

呵呵，没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）
杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的，可惜仍然不能算是完整系统的理论。
实际上，是在通过实验了解了分子内部结构之后，才提出了杂化轨道理论的，也就是说这套理论是用来解释实际的结构的，因此，它只是一个基于实验结果的经验理论而已。说得极端一点，是用来自圆其说的。
呵呵，扯远了~~
回到这个问题上来，为什么同样的碳原子的杂化方式不同呢？因为甲烷是正四面体结构，而乙烯中的碳氢键为平面正三角形分布。

是不是觉得这种解释很奇怪？居然是结构决定了杂化方式，而不是杂化方式决定结构。所以说：杂化轨道理论是一种为了解释实验结果而发展出来的理论。真正能从根本上解释分子结构的理论是量子力学，相信一定听说过薛定谔方程吧？不过是偏微分方程，如果对分子结构真的很感兴趣的话，请加油学习哦！轨道表示式,杂化轨道数的计算公式,电子云的伸展方向,原子轨道形状,分子内氢键使物质熔沸点降低,电负性是什么,f轨道形状,氮原子的杂化方式,金属键的强弱,为什么支链越多沸点越低,环之间共用一个碳原子的化合物,盐桥中的离子会进入溶液吗