什么是波恩-哈伯循环

盖斯定律和波恩－哈伯循环
1．热力学先驱-盖斯
杰尔曼·亨利·盖斯于l802年8月8日出生在瑞士的日内瓦，1825年，盖斯获多帕特大学医学博士学位以后，曾访问了斯德哥尔摩的贝采里乌斯实验室。虽然盖斯在那里逗留的时间不长，但是他与贝采里乌斯却结成了终身的好友，贝采里乌斯对盖斯的科学研究生涯产生了很大的影响。
1830年，盖斯设想如果能够测定出一定数量的化学元素化合时产生的热量，就可以用来阐明化学亲和力。在盖斯之前，拉瓦锡和拉普拉斯就曾经利用过冰量热计，以被熔化了的冰的重量来计算燃烧热，并用这种方法测定了碳的燃烧热。盖斯利用自己设计的量热计进行了大量的反应热的测定。他发现：不论是酸碱中和反应还是硫酸的水合反应；无论反应是一步完成的，还是分成几步进行的，总的反应热都是不变的。也就是说，分步反应的反应热的总和都与一步反应的反应热相同。以上的论述被称为“盖斯定律”，是1836年提出的。
盖斯定律是能量守恒定律的先驱，是发展化学热力学的基础。至今，化学家们仍用来它计算一个不能直接发生的反应的反应热，即可以用分步反应的反应热总和来间接地求得这种反应的反应热。盖斯还提出了第二个热化学方面的定律，即热中和定律。他认为当中性盐在水溶液中发生复分解反应时，并不产生热效应。
盖斯对于俄国化学科学的发展也起过相当大的作用，他还建立了俄文的化学命名系统，他的学生在发展俄国的工业上起过不小的作用。他的著作《纯化学基础》刊印达七版之多，成为当时俄国广泛使用的化学教科书。1850年12月13日盖斯死于圣彼得堡。
2. 盖斯定律
在恒压和恒容条件下，一个化学反应从始态到终态不论是一步完成，还是分几部完成，其总热效应相同。即在恒压和恒容条件下，一个化学反应的热效应仅与反应物(始态)和生成物(终态)有关，而与其反应途径或中间步骤无关。
3. 波恩－哈伯循环
一个化学反应从始态到终态的实际历程可能比较复杂，甚至不能直接进行，然而我们可以设计一个分步的、甚至是虚构的途径，尽管设计的途径和实际途径不同，但它们的热效应总是相同的，就在这种想法的基础上，波恩－哈伯设计了一种循环，可以用来进行各种热化学数据的简单的计算，起到验证和补充的实验数据的作用，即波恩－哈伯循环。（摘自《化学重要史实》人民教育出版社；《中学教师化学手册》上海教育出版社）什么是波,什么是熵,什么是波长,原理是什么意思,什么是熵增原理,光的本质是什么,能量的本质是什么,什么是共振,什么是相对论,什么是熵值,波的种类,热力学第二定律的内容是什么