快要中考了，化学还是一路红灯，肿么办肿么办~

我首先表示同情，其次给你点中考化学冲刺复习资料。

A、化学之最

1、空气中含量最多的物质是氮气，空气中含量最多的元素是氮元素。

2、地壳中含量最多的（非金属）元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。

3、人体中含量最多的物质是水人体中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素。

4、地球上形成化合物物种类最多的元素是碳，构成有机物分子最多的原子是氢原子。

5、相对分子质量最小的物质（密度最小的）是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水，的相对分子质量最小、最简单的有机化合物是CH4 。

6、相对原子质量最小、质子数最少、核外电子数最少、中子数为零的原子是氢原子，氢离子（阳离子）的核外电子数为零。

7、天然存在最硬的物质是金刚石，最软的矿物质是石墨，吸附性最好的物质是活性炭，最易着火的固体非金属单质是白磷，最常用的溶剂是水。

8、日常生活中应用最广泛的金属是铁，导电性最强的金属是银，常温下是液态、熔点最小的金属是汞，熔点最高的金属是钨，。

7、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡，最早发现电子的是英国的汤姆生，发现元素周期律的是俄国的门捷列夫，提出近代原子学说的是英国的道尔顿，提出分子及分子与原子的区别的是意大利的阿佛加德罗。

8、最早运用湿法炼铜的是中国[ “曾青得铁则化为铜” ]。

B、多样的化学物质

一、空气

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物是固态，能在空气中燃烧且只与氧气反应-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

2、根据我国空气污染的特点，目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物等。几种空气污染物的主要来源：⑴二氧化硫：煤、石油等燃料的燃烧、生产硫酸等工厂排放的废气；⑵一氧化碳：化石燃料等不完全燃烧；⑶二氧化氮：机动车等排放的废气；⑷可吸入颗粒物：地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。

3、酸雨：雨水的pH值通常为5.6（空气中的二氧化碳与水反应），pH小于5.6的雨才是酸雨。酸雨被称为空中死神，主要由大气污染引起，如空气中的二氧化硫、二氧化氮等。

⑴我国主要是燃煤排出的二氧化硫进入大气后，形成硫酸型酸雨。反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

⑵酸雨的危害：①进入湖泊、江河会导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；②进入农田会使土壤酸化，矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长；③还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏；④酸雨更会危害人体健康。

4、温室效应：二氧化碳。甲烷也属于温室气体。

5、臭氧层破坏：空调、冰箱制冷剂—氟利昂（氯原子的催化作用）。

6、空气污染危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏酸雨等

空气污染的治理：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；极植树造林；改进燃具或汽车发动机结构，使燃料充分燃烧；工厂的废气经处理过后才能排放。

7.氧气的物理性质；实验室制备；化学性质；用途



二、水

1、电解水：连接直流电，正极产生氧气，负极产生氢气（父亲正氧），生成H2与O2的体积比（分子个数比）为2︰1，质量比为1︰8。 在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。（试验开始时H2与O2的体积比大于2∶1，因为氧气比氢气的溶解性更强，待饱和后体积比才会接近2∶1。）

实验结论：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”、生活污水要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2 、Mg2 )的水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）。

检验硬水的方法：1）加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，形成较多白色浮渣，则为硬水。

2）用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便生活中常用，方法②更彻底)

三、碳和碳的氧化物

一）碳的单质

1.物理性质

2.用途

3.化学性质

4.物理性质不同化学性质相似的原因

二）二氧化碳

1.物理性质

2.实验室制备

3.化学性质

4.用途

三）一氧化碳

1.化学性质

2.用途

C、基本概念和理论：

一、组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数 中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如O2和O3的混合气体）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物如CO2和O2的混合气体，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是组成一种物质的元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质、稀有气体、硅和碳由原子直接构成；非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等由分子直接构成的，分子又是由原子构成。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

离子化合物（金属与非金属或原子团）由离子直接构成如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数；决定相对原子质量的是质子数和中子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变：①物质的种类②分子的种类； 可能改变：分子的数目。

2、验证质量守恒定律的实验：一、必须是化学反应；二、若是有气体参加的反应或是有气体生成的反应必须在密闭的装置内进行。

三、化学反应：

1、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

2、复分解反应：反应物无酸都要溶，生成水、气、沉。

酸、碱、盐的溶解性：

1、酸：溶解规律 2、碱溶解规律（有色沉淀） 3、盐溶解规律（？即不溶于水还不溶于酸）

D、推断题题眼归纳： 1、根据物质的特有颜色推断





固体颜色




红色


Cu、 Fe2O3、 红磷(P)




黑色


Fe粉、C粉、Fe3O4、CuO、MnO2




黄色


硫磺（S）




紫黑色


高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）




溶液颜色


蓝色


含Cu2 的溶液（CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液）






浅绿色


含Fe2 的溶液（FeCl2、FeSO4 、 Fe（NO3）2溶液）








黄色


含Fe3 溶液（FeCl3、Fe2(SO4)3、 Fe（NO3）3溶液）






紫红色


KMnO4溶液




沉淀颜色


蓝色沉淀


Cu(OH)2




红褐色沉淀


Fe(OH)3




不溶于稀硝酸的白色沉淀


BaSO4、AgCl




溶于酸的白色沉淀


Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3等




2、根据物质的特有性质和用途推断





剧毒的无色无味气体




CO


使澄清石灰水变浑浊的气体


CO2




最轻的气体


H2


使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体


NH3




最简单的有机物


CH4


常用的食品干燥剂


CaO




最常见的液态物质

相对分子质量最小的氧化物


H2O


常用的食品脱氧剂（双吸剂）

世界年产量最多的金属


Fe




食盐的主要成分：氯化钠NaCl




NaCl




胃酸主要成分：盐酸




HCl




使带火星木条复燃的气体


O2


广泛使用的金属


Fe和Cu




波尔多液的成分




CuSO4、Ca(OH)2配制

Ca(OH)2


常见有刺激性气味的气体




SO2、HCl、NH3






3、根据特殊反应条件推断





点燃




有O2参加的燃烧反应




通电


电解H2O




催化剂


①H2O2分解制O2 ② KClO3分解制O2




高温


①CaCO3的分解反应 ②C与CO2的化合反应 ③C、CO、H2与金属氧化物之间的氧化还原反应，但其中CO与CuO、 H2与CuO反应条件为加热




4、根据基本反应类型推断





分解反应




AB…→A B … H2O2、KMnO4 、KClO3 、H2O、CaCO3 、H2CO3等




置换反应


A BC→B AC ①还原性单质（C、H2） 金属氧化物 ②活泼金属 酸 ③金属 盐溶液













5、根据特殊的转化关系：常温时两种液体物质的转化：H2O2 H2O


含相同组成元素的两种气体：CO CO2
E、常见除杂方法





物理方法




过滤提纯


如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶




化学方法


加热法


加热转化杂质


如：CuO<Cu>


2Cu O2 2CuO




沉淀法


将杂质转为沉淀


如NaCl<BaCl2>


BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ Na2Cl




气化法


将杂质转为气体


NaCl<Na2CO3>


Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑




置换法


“前换后“


如MgCl2<CuCl2>


CuCl2 Mg=MgCl2 Cu溶解\过滤\蒸发




吸收法


将杂质吸收反应


如H2<CO2>


2NaOH CO2=Na2CO3 H2O




注意事项


1、 优先选用物理方法；

2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；

3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤）




F、其它

1、水银不是银，纯碱不是碱，干冰不是冰，铅笔不含铅。

2、注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。

3、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2

4、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

7、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）

氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

8、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。

9、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

10、洗洁精洗油污用了乳化的原理，汽油洗油渍是因油能溶解在汽油中。。

11、乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

12、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行，如食盐中的碘元素不能用淀粉试纸检验）

13、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

14、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

14、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热-----如NH4NO3- 溶解放热---如NaOH溶解、浓H2SO4-无明显热现象----如NaCl

15、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

16、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O），铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

17、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3

18、铁在纯净的氧气中燃烧：火星四射剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体。

19、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

20.重要的化学方程式（氧气二氧化碳的制取；氧气二氧化碳的性质；氢气的制取和化学性质；水的电解；常见的复分解反应；金属的化学性质）常见的酸碱盐思维导图,中考提分技巧,2019中考化学知识点归纳,酸碱盐思维导图,什么是复分解反应,语文中考答题技巧,初中化学菁优网,化学方程式配平方法汇总,中考复习方法指导,碳酸铝化学式,一氧化碳还原氧化铁,常见的酸碱盐