中和热的定义是什么？

中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。

一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

扩展资料：

中和热测定时的注意事项：

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般会使其中一种反应物稍过量，通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温，温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

参考资料来源：百度百科-中和热

中和热的定义,中和热的概念,中和热的计算,盖斯定律内容,中和热的数值,强电解质的定义,燃烧热的定义,阿伏伽德罗常数的应用,萃取的注意事项,什么是物质的量,非电解质的定义,以物质的量为中心的计算