（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的

（1）50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液反应生成0.25mol的水，溶液质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18×10-3KJ/（g?℃）×100g×（t2-t1），所以生成1mol的水放出热量4.18×10?3KJ/g?℃×100g×(t2?t1)0.025mol，
即该实验测得的中和热△H=-4.18×10?3×100(t2?t1)0.025；
若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH电离要吸热，温度降低，即变化值会偏小，测得的△H偏大；
若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，浓硫酸稀释时放热，温度升高，即变化值会偏大，测得的△H偏小；
故答案为：-4.18×10?3×100(t2?t1)0.025；偏大；偏小；
（2）N2H2内原子杂化类型和乙烯结构相似为SP2 杂化，分子中含有3个σ键，一个π键，电子式为；
故答案为：sp2杂化；；3；1；
（3）可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；变浅；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，若通入N2气体，总压增大分压不变，平衡不变，浓度不变，反应混合物的颜色不变，故答案为：逆向；变深；不；不变；
③催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不．
（4）①从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；故答案为：甲烷；
②1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6KJ，热化学方程式为：CO（g）+12O2 （g） 点燃 . CO2（g）△H=-282.6KJ/mol；
故答案为：CO（g）+12O2 （g） 点燃 . CO2（g）△H=-282.6KJ/mol；
③充分燃烧lmol表中各种燃料，生成二氧化碳的物质的量碳和甲烷是lmol；一氧化碳是0.5mol；而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳．所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇；
故答案为：乙醇；
④根据绿色能源的含义就是无污染的能源，故绿色能源有氢能、风能、太阳能等，故答案为：氢能、风能、太阳能等．无水硫酸铜    物质的量浓度计算公式    盐桥中的离子会进入溶液吗    P4O10    稀释后溶液ph变化规律    浓硫酸滴到石蕊试纸上    碳酸钠溶液中微粒浓度大小    各种酸的pka及ph值    草酸根离子    铝与酸碱反应的计算    未冷却到室温就注入容量瓶定容    氯化钠溶液电导率