麻烦给些初中全部要学的化学的公式和内容,以及化学各种字母的意思!
来源:碳中和网
时间:2021-06-05 08:02:28
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麻烦给些初中全部要学的化学的公式和内容,以及化学各种字母的意思!?
初化知识总结(识记部)
、物质名、俗名及化式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (叫苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(解三种氧化物物质) (14)甲醇:CH3OH 毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离) 具酸通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、水合氨:NH3·H2O(见碱具碱通性种含金属离碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、毒)
二、见物质颜色状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、水CuSO4;铁、镁银白色(汞银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4、溶液颜色:凡含Cu2+溶液呈蓝色;凡含Fe2+溶液呈浅绿色;凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般色(高锰酸钾溶液紫红色)
5、沉淀(即溶于水盐碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱
6、(1)具刺激性气体气体:NH3、SO2、HCl(皆色)
(2)色味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具刺激性气味液体:盐酸、硝酸、醋酸酒精特殊气体液体
7、毒气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 ,与熟石灰混合配蓝色粘稠状物质——波尔液)
三、物质溶解性
1、盐溶解性
含钾、钠、硝酸根、铵根物质都溶于水
含Cl化合物AgCl溶于水其都溶于水;
含SO42- 化合物BaSO4 溶于水其都溶于水
含CO32- 物质K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其都溶于水
2、碱溶解性
溶于水碱:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠氨水其碱溶于水难溶性碱Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀其难溶性碱白色(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸
其沉淀物能溶于酸:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、部酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)部碱性氧化物溶于水能溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化
1、壳含量金属元素铝 2、壳含量非金属元素氧
3、空气含量物质氮气 4、存硬物质金刚石
5、简单机物甲烷 6、金属顺序表性强金属钾
7、相质量氧化物水 简单机化合物CH4
8、相同条件密度气体氢气9、导电性强金属银
10、相原质量原氢11、熔点金属汞
12、体含量元素氧13、组化合物种类元素碳
14、应用广泛金属铁15、早利用气;煤炭基:山西省;早运用湿炼铜(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青铁则化铜 ]、宋朝应用);早发现电英汤姆;早空气由N2O2组拉瓦锡
五、初化三
1、构物质三种微粒、原、离
2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳
3、氢气作燃料三优点:资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境4、构原般三种微粒:质、、电5、黑色金属三种:铁、锰、铬6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特征三(1)均性;(2)稳定性;(3)混合物
9、化程式三意义:(1)表示物质参加反应结物质;(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比;(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则:客观事实依据;遵循质量守恒定律10、铁般三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢三种:高碳钢、碳钢、低碳钢
12、用于炼铁铁矿石三种:(1)赤铁矿(主要Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢主要设备三种:转炉、电炉、平炉
14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温
15、饱溶液变饱溶液两种:(1)升温、(2)加溶剂;饱溶液变饱溶液三种:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 (注意:溶解度随温度变物质:氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液:降温、加溶剂;饱溶液变饱溶液三种:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)
16、收集气体般三种:排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原:(1)工业产废渣、废气、废水;(2)污水任意排放;(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河
18、通使用灭火器三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
19、固体物质溶解度随温度变化情况三类:(1)部固体物质溶解度随温度升高增;(2)少数物质溶解度受温度影响;(3)极少数物质溶解度随温度升高减
20、CO2灭火原三:能燃烧、能支持燃烧、密度比空气21、单质三类:金属单质;非金属单质;稀气体单质22、今世界重要三矿物燃料:煤、石油、气
23、应记住三种黑色氧化物:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气碳单质三相似化性质:温稳定性、燃性、原性
25、教材现三淡蓝色:(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、(3)氢气空气燃烧淡蓝色火焰
26、与铜元素关三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液27、滤操作三靠:(1)漏斗端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处;(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流
28、三气体污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精灯火焰三部:外焰、内焰、焰其外焰温度高
30、取用药品三原则:(1)用手接触药品;(2)鼻凑容器口闻气体气味;(3)尝药品味道 31、古代三化工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气
34、直接加热三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外燃烧匙)
35、质量守恒解释原三变:种类改变、数目增减、质量变化
36、与空气混合点燃能爆炸三种气体:H2、CO、CH4 (实际任何燃性气体粉尘)37、煤干馏(化变化)三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯三禁止:燃、往燃灯加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制三步骤:计算、称量(量取)、溶解
41、物细胞含量前三种元素:O、C、H
42、原三等式:核电荷数=质数=核外电数=原序数
43、构物质三种粒:、原、离
六、、化定与定
1、化变化定物理变化物理变化定化变化
2、金属温定都固体(Hg液态)非金属定都气体或固体(Br2液态)注意:金属、非金属指单质能与物质组元素混淆
3、原团定带电荷离原团定酸根(NH4+、OH-); 酸根定原团(Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化定引起自燃燃烧定化变化爆炸定化变化(例高压锅爆炸物理变化)
5、原核定都(H原)
6、原定比(能说原)原根本区别 化反应原
7、同种元素组物质定单质能几种单质混合物
8、外层电数8粒定稀气体元素原能阳离或阴离
9、稳定结构原外层电数定8(第层外层2电)
10、具相同核电荷数粒定同种元素 (粒包括原、、离元素包括原所构或原团)具相同核电荷数单核粒(原核)定属于同种元素
11、(1)浓溶液定饱溶液;稀溶液定饱溶液(同溶质言)(2)同种物质饱溶液定比饱溶液浓(温度没确定同温度则定)(3)析晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析(4)定温度任何物质溶解度数值定于其饱溶液溶质质量数数值即S定于C
13、单质化合物参加或反应定置换反应定元素化合价改变14、解反应化合反应定元素化合价改变;置换反应定元素化合价改变;复解反应定没元素化合价改变(注意:氧化原反应定元素化合价变化)15、单质定发解反应
16、同种元素同化合物定显示种化合价NH4NO3 (前面N-3价面N+5价)
17、盐组定金属元素NH4+阳离具金属离性质金属离18、阳离定金属离H+、NH4+
19、化合物(氧化物、酸、碱、盐)组定含氧元素氧化物碱;定(能)含氧元素酸盐;定含氢元素酸碱;定含氢元素盐氧化物;盐碱组定含金属元素(NH4NO3、NH3·H2O);酸组能含金属元素(:HMnO4 叫高锰酸)所物质组都定含非金属元素20、盐溶液定呈性Na2CO3溶液显碱性
21、酸式盐溶液定显酸性(即PH定于7)NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)所能电离氢离物质定酸
22、 酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性 NaHSO4属盐(酸溶液
、物质名、俗名及化式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (叫苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(解三种氧化物物质) (14)甲醇:CH3OH 毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离) 具酸通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、水合氨:NH3·H2O(见碱具碱通性种含金属离碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、毒)
二、见物质颜色状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、水CuSO4;铁、镁银白色(汞银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4、溶液颜色:凡含Cu2+溶液呈蓝色;凡含Fe2+溶液呈浅绿色;凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般色(高锰酸钾溶液紫红色)
5、沉淀(即溶于水盐碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱
6、(1)具刺激性气体气体:NH3、SO2、HCl(皆色)
(2)色味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具刺激性气味液体:盐酸、硝酸、醋酸酒精特殊气体液体
7、毒气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 ,与熟石灰混合配蓝色粘稠状物质——波尔液)
三、物质溶解性
1、盐溶解性
含钾、钠、硝酸根、铵根物质都溶于水
含Cl化合物AgCl溶于水其都溶于水;
含SO42- 化合物BaSO4 溶于水其都溶于水
含CO32- 物质K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其都溶于水
2、碱溶解性
溶于水碱:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠氨水其碱溶于水难溶性碱Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀其难溶性碱白色(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸
其沉淀物能溶于酸:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、部酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)部碱性氧化物溶于水能溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化
1、壳含量金属元素铝 2、壳含量非金属元素氧
3、空气含量物质氮气 4、存硬物质金刚石
5、简单机物甲烷 6、金属顺序表性强金属钾
7、相质量氧化物水 简单机化合物CH4
8、相同条件密度气体氢气9、导电性强金属银
10、相原质量原氢11、熔点金属汞
12、体含量元素氧13、组化合物种类元素碳
14、应用广泛金属铁15、早利用气;煤炭基:山西省;早运用湿炼铜(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青铁则化铜 ]、宋朝应用);早发现电英汤姆;早空气由N2O2组拉瓦锡
五、初化三
1、构物质三种微粒、原、离
2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳
3、氢气作燃料三优点:资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境4、构原般三种微粒:质、、电5、黑色金属三种:铁、锰、铬6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4
8、溶液特征三(1)均性;(2)稳定性;(3)混合物
9、化程式三意义:(1)表示物质参加反应结物质;(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比;(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则:客观事实依据;遵循质量守恒定律10、铁般三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢三种:高碳钢、碳钢、低碳钢
12、用于炼铁铁矿石三种:(1)赤铁矿(主要Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢主要设备三种:转炉、电炉、平炉
14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温
15、饱溶液变饱溶液两种:(1)升温、(2)加溶剂;饱溶液变饱溶液三种:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 (注意:溶解度随温度变物质:氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液:降温、加溶剂;饱溶液变饱溶液三种:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)
16、收集气体般三种:排水、向排空、向排空
17、水污染三主要原:(1)工业产废渣、废气、废水;(2)污水任意排放;(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河
18、通使用灭火器三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
19、固体物质溶解度随温度变化情况三类:(1)部固体物质溶解度随温度升高增;(2)少数物质溶解度受温度影响;(3)极少数物质溶解度随温度升高减
20、CO2灭火原三:能燃烧、能支持燃烧、密度比空气21、单质三类:金属单质;非金属单质;稀气体单质22、今世界重要三矿物燃料:煤、石油、气
23、应记住三种黑色氧化物:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气碳单质三相似化性质:温稳定性、燃性、原性
25、教材现三淡蓝色:(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、(3)氢气空气燃烧淡蓝色火焰
26、与铜元素关三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液27、滤操作三靠:(1)漏斗端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处;(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流
28、三气体污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精灯火焰三部:外焰、内焰、焰其外焰温度高
30、取用药品三原则:(1)用手接触药品;(2)鼻凑容器口闻气体气味;(3)尝药品味道 31、古代三化工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气
34、直接加热三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外燃烧匙)
35、质量守恒解释原三变:种类改变、数目增减、质量变化
36、与空气混合点燃能爆炸三种气体:H2、CO、CH4 (实际任何燃性气体粉尘)37、煤干馏(化变化)三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯三禁止:燃、往燃灯加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制三步骤:计算、称量(量取)、溶解
41、物细胞含量前三种元素:O、C、H
42、原三等式:核电荷数=质数=核外电数=原序数
43、构物质三种粒:、原、离
六、、化定与定
1、化变化定物理变化物理变化定化变化
2、金属温定都固体(Hg液态)非金属定都气体或固体(Br2液态)注意:金属、非金属指单质能与物质组元素混淆
3、原团定带电荷离原团定酸根(NH4+、OH-); 酸根定原团(Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化定引起自燃燃烧定化变化爆炸定化变化(例高压锅爆炸物理变化)
5、原核定都(H原)
6、原定比(能说原)原根本区别 化反应原
7、同种元素组物质定单质能几种单质混合物
8、外层电数8粒定稀气体元素原能阳离或阴离
9、稳定结构原外层电数定8(第层外层2电)
10、具相同核电荷数粒定同种元素 (粒包括原、、离元素包括原所构或原团)具相同核电荷数单核粒(原核)定属于同种元素
11、(1)浓溶液定饱溶液;稀溶液定饱溶液(同溶质言)(2)同种物质饱溶液定比饱溶液浓(温度没确定同温度则定)(3)析晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析(4)定温度任何物质溶解度数值定于其饱溶液溶质质量数数值即S定于C
13、单质化合物参加或反应定置换反应定元素化合价改变14、解反应化合反应定元素化合价改变;置换反应定元素化合价改变;复解反应定没元素化合价改变(注意:氧化原反应定元素化合价变化)15、单质定发解反应
16、同种元素同化合物定显示种化合价NH4NO3 (前面N-3价面N+5价)
17、盐组定金属元素NH4+阳离具金属离性质金属离18、阳离定金属离H+、NH4+
19、化合物(氧化物、酸、碱、盐)组定含氧元素氧化物碱;定(能)含氧元素酸盐;定含氢元素酸碱;定含氢元素盐氧化物;盐碱组定含金属元素(NH4NO3、NH3·H2O);酸组能含金属元素(:HMnO4 叫高锰酸)所物质组都定含非金属元素20、盐溶液定呈性Na2CO3溶液显碱性
21、酸式盐溶液定显酸性(即PH定于7)NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)所能电离氢离物质定酸
22、 酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性 NaHSO4属盐(酸溶液
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