加热8gKMnO4，当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为A.KMnO4MnO2B.KMnO4K2MnO4MnO2C.K2MnO4MnO2D.KMnO4K2MnO4

试题答案：B 试题解析：分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
解答：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g
高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g

x=6.32g
可判断所取高锰酸钾中只有6.32g KMnO4分解，则剩余物中含有的物质为KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选B
点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．氢氧化锌    元素周期表    四氧化三铁    铜与稀硫酸反应    氢氧化镉    置换反应    氧化铁    相对原子质量的单位    氯化硼    镁与氧气反应的化学方程式    硫燃烧的化学方程式    磷酸与氢氧化钠反应