二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减

Ⅰ．①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，故v（CH 3 OH）= 0.75mol/L 10min =0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H 2 ）=3v（CH 3 OH）=0.075mol/（L．min）×3=0.225mol/（L．mon），
故答案为：0.225；
②使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，应采取措施，使平衡向正反应移动，但不能只增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）减小，故A错误，
B．充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）不变，故B错误，
C．将H 2 O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，故C正确，
D．再充入1molCO 2 和3molH 2 ，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，故D正确；
故答案为：CD；
Ⅱ．（1）温度不变，增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动，
故答案为：增大；逆反应；
（2）由图可知，反应①温度越高甲烷的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H 1 ＞0；
CH 4 （g）+H 2 O（g）?CO（g）+3H 2 （g）的平衡常数k= c(CO)? c 3 ( H 2 ) c(C H 4 )?c( H 2 O) ；
甲烷的起始浓度= 0.2mol 10L =0.02mol/L，水蒸气起始浓度= 0.3mol 10L =0.03mol/L，由图可知，100℃到达平衡时甲烷的转化率为0.5，故甲烷的浓度变化量为0.01mol/L，则：
CH 4 （g）+H 2 O（g）?CO（g）+3H 2 （g）
开始（mol/L）：0.02 0.03 0 0
变化（mol/L）：0.01 0.01 0.01 0.03
平衡（mol/L）：0.01 0.02 0.01 0.03
故100℃时该反应平衡常数k= 0.01×0.0 3 3 0.01×0.02 =1.35×10 -3 ，
故答案为：＞； c(CO)? c 3 ( H 2 ) c(C H 4 )?c( H 2 O) ；1.35×10 -3 ．清洁能源    氮氧化物    空气中的主要污染物之一氮氧化物主要来自    汽车排出的一氧化碳占尾气污染的    修复中常用的氧化剂包括    工业源co2的主要去向是哪里    对于二氧化碳与全球变暖关系的描述    目前我国能源消费结构按消费量划分依次    用过的极易挥发的有机溶剂应    温室气体有哪些    可吸入颗粒物是指悬浮在空气中    下列对减少大气污染能产生积极效果的能源包括