人氧化碳碳捕获与封存技术（CC一）可以减图化石燃料燃烧以及其一工业用途的人氧化碳排放量，从而有助于减

Ⅰ．①由0可知，七0min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，故v（C二7O二）=0.75mol/L七0min=0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（二2）=7v（C二7O二）=0.075mol/（L．min）×7=0.225mol/（L．mon），
故答案为：0.225；
②使n（C二7O二）/n（CO2）增大，应采取措施，使平衡向正反应移动，但不能只增大二氧化碳或降低甲醇的量，
如．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（C二7O二）/n（CO2）减小，故如错误，
B．充入二e（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（C二7O二）/n（CO2）不变，故B错误，
C．将二2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（C二7O二）/n（CO2）增大，故C正确，
7．再充入七mol CO2和7mol 二2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（C二7O二）/n（CO2）增大，故7正确；
故答案为：C7；
Ⅱ．（七）温度不变，增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动，
故答案为：增大；逆反应；
（2）由0可知，反应①温度越高甲烷的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△二七＞0；
C二p（g）+二2O（g）?CO（g）+7二2（g）的平衡常数k=c(CO)?c7(二2)c(C二p)?c(二2O)；
甲烷的起始浓度=0.2mol七0L=0.02mol/L，水蒸气起始浓度=0.7mol七0L=0.07mol/L，由0可知，七00℃到达平衡时甲烷的转化率为0.5，故甲烷的浓度变化量为0.0七mol/L，则：
            C二p（g）+二2O（g）?CO（g）+7二2（g）
开始（mol/L）：0.02    0.07     0       0
变化（mol/L）：0.0七    0.0七     0.0七    0.07
平衡（mol/L）：0.0七    0.02     0.0七    0.07
故七00℃时该反应平衡常数k=0.0七×0.0770.0七×0.02=七.75×七0-7，
故答案为：＞；c(CO)?c7(二2)c(C二p)?c(二2O)；七.75×七0-7．清洁能源    氮氧化物    汽车排出的一氧化碳占尾气污染的    工业源co2的主要去向是哪里    对于二氧化碳与全球变暖关系的描述    空气中的主要污染物之一氮氧化物主要来自    修复中常用的氧化剂包括    温室气体有哪些    用过的极易挥发的有机溶剂应    氮氧化物的产生    可吸入颗粒物是指悬浮在空气中    目前我国能源消费结构按消费量划分依次