怎么区分浓度和物质的量，比如化学的中和滴定反应中怎么判断其误差导致的是浓度变化还是物质的量的变化。待测液的物质的量跟标准液的体积有什么牵扯？

浓度指某物种在总量中所占的分量.常用的浓度表示法有：质量百分浓度（质量分数,m/m）：最常用.指每100克的溶液中,溶质的质量（以克计）.质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%体积百分浓度（体积分数,V/V）：常用于酒类.指每100毫升的溶液中,溶质的体积（以毫升计）.体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）.百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）.质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)　　体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中,溶质的量（以摩尔计）.体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质g)/v(溶液ml)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和长度，质量，时间等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为12gC^12所含C原子的个数，约为6.02×10^23。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

追问：还是有点分不清，解释太官方化了囧rz

追答：多理解

追问：囧rz那在那个反应中哪些误差是浓度变化还是物质的量的变化？

追答：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后,未用标准液润洗 析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗 析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 ,故消耗的标准液体积读多了,所以结果偏高.④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡 析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积,即待测液量少了,故消耗的标准液也少,所以结果偏低.2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗 析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、锥形瓶未洗净,残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了,所以结果偏低.③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水 析：实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变.3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视） 析：量取待测液的实际体积偏小,消耗的标准液也少,所以结果偏低.B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视） 析：量取待测液的实际体积偏多,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读小了,读出来的标准液体积偏大了,所以结果偏高.B、先仰视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读大了,读出来的标准液体积偏小了,所以结果偏低.C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视,结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视,结果偏低.4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞 析：恰好反应时溶液显酸性,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低.②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙 析：恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低.5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱,甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸,酚酞由无色变为粉红色,半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时,盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.③ 滴定时,将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.④ 达滴定终点后立即读数 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出 析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的,故待测液少了,所用的标准液也少了,所以结果偏低⑥ 临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液,若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较少的碱液,所测结果偏低,反之则偏高

追问：谢谢老师(￣▽￣)ノ
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