下列描述正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-5
来源:碳中和网
时间:2021-03-26 12:03:58
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下列描述正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-5?
A、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,CH3COOH为弱酸电离要吸热,所以NaOH和CH3COOH反应放出的热量比57.3kJ小,故A错误;
B、有的放热反应也需要反应条件,如碳在空气中的燃烧,则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故B错误;
C、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,反应热与方程式的计量数成正比,CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0kJ/mol,故C正确;
D、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,故D错误.
故选C.
B、有的放热反应也需要反应条件,如碳在空气中的燃烧,则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故B错误;
C、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,反应热与方程式的计量数成正比,CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0kJ/mol,故C正确;
D、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,故D错误.
故选C.
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