下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的

（1）H 2 O   （2）C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O（其他合理答案可得分）
（3）纯碱    Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ="==" Na 2 SO 4 + CO 2 ↑+ H 2 O
（4） Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 ="=" CaSO 4 + 2H 2 O（CaSO 4 是否标记“↓”均可）
（5）NaOH、Na 2 CO 3 或NaOH、Ca(OH) 2 或NaOH（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）

试题分析：（1）根据题意，“A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色”，说明它们反应生成了酸性物质；“B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红”，说明它们反应生成了碱性物质；根据所学知识，再结合“A、B、C都是氧化物”，“A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成”，可知B是H 2 O，则A是CO 2 或SO 2 等，因为A与B反应能生成相应的酸；C是氧化钠或氧化钙等，同样因为B与C化合后生成相应的碱，符合相应的反应现象。
（2）根据“E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料”，可知E是乙醇，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O，则A为CO 2 。
（3）根据“F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产”，可知F是碳酸钠，又“F与G反应的生成物中有A（CO 2 ）”，可知G为某稀酸（如稀硫酸），故二者反应的化学方程式为Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 ↑+ H 2 O。
（4）根据“D可中和某些工厂污水中含有的G（酸）”，则可知D为氢氧化钙，故D与G反应的化学方程式为Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O。
（5）Ca(OH) 2 与Na 2 CO 3 固体混合物溶于水后发生化学反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaOH，由此可知，若二者恰好完全反应，则反应后溶液的溶质为NaOH，若其中某一反应物有剩余，则可能是NaOH、Na 2 CO 3 或NaOH、Ca(OH) 2
点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。什么是复分解反应    下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是    用一种试剂除去下列各物质中的杂质    下列有关催化剂的说法正确的是    下列化学用语正确的是    利用以下装置对酸的化学性质进行探究    某结晶水合物的化学式为    下列离子能大量共存的是    下列物质间的转化不能一步实现的是    根据下列化合物的结构分析回答    白磷与氧气可发生如下反应    下列物质的转化在给定条件下能实现的是