高中化学最新规定燃烧热中和热

1、燃烧热
在标准状态下，1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热（即反应过程的焓差）称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。

应注意定义中的‘完全燃烧”是指： 把物质转变为最稳定的氧化物，它不能再进一步氧化。而且，在标准状况下是最稳定的状态。

燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一，而且可以用来求化学反应的反应热。其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和，即为该反应的反应热。2、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

定义要点：

1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

3．以生成1 mol水为基准． 中和热和燃烧热本来就是放热的，因此一般问燃烧热和中和热为多少就直接答其绝对值，不用加负号。但如果是在热化学方程式中就要有正负。要分清！ 因为反应后的物质都比反应前的物质稳定，能量要小。碘与四氯化碳的分离,高中化学重要方程式,高中化学金属钠的性质,高中化学有色物质,高中化学强酸强碱,高中化学常见物质性质,高中化学极值法,离子化合物和共价化合物的区别,高中化学守恒法计算,高中可逆反应大全,高中化学晶胞计算,热化学方程式的书写练习