碳和碳的氧化物有哪些？

碳和碳的氧化物 

一、碳的几种单质 

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 

二、.单质碳的化学性质: 

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 

1、常温下的稳定性强 

2、可燃性: 

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO 

3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

三、二氧化碳的制法 

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) 

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 

密度比空气小用向下排空气法 

2、二氧化碳的实验室制法 

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2) 选用和制氢气相同的发生装置 

3)气体收集方法:向上排空气法 

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 

验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 

3、二氧化碳的工业制法: 

煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 

四、二氧化碳的性质 

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 

2、化学性质: 

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 

4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO 

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 

既利用其物理性质，又利用其化学性质 

干冰用于人工降雨、制冷剂 

温室肥料 

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 

五、一氧化碳 

1、物理性质:无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 

1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 

CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 

(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO) 

2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 

除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

(CO32-的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

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