求化学人教必修一的所有金属非金属及其化合物的化学物理性质和相关的方程式谢谢了如果好的话还有分

化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质（Na）
银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
密度：0.971g/cm3 熔点：97.82℃ 沸点：882.9℃
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 ==Na2O2 (点燃)
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质 （Cl）
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。
沸点：-34.6℃ 熔点：-101℃ 标况下氯气密度：3.21g/L
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ==2FeCl3(点燃)
3． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)
1． 物质的量n(mol)= N/NA = m/M
2．气体的物质的量n(mol)= V/Vm(标况：Vm=22.4L/mol)
3． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c・V
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象（散射） ② 聚沉 ③ 电泳（带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象）④ 布朗运动（悬浮微粒不停地做无规则运动的现象）
3． 胶体提纯：渗析 （与过滤相比较）
4．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． (某元素)降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物
2． (某元素)升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
4． 元素金属性越强，单质还原性越强；元素非金属性越强，单质氧化性越强。
　　金属单质活动顺序表：
　　K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→(H) →Cu→Hg→Ag→Pt→Au
　　同一元素价态越高，氧化性越强还原性越弱，反之亦然。
八、 铁及其化合物性质 (Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、煅铁和磁性材料，广泛应用于工农生产、建筑、武器等行业中。铁及其化合物可用作染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉还用于冶金。
比热容：0.46×103 J/kg・℃ 熔点:1535℃ 沸点:3000℃ 纯铁密度:7.8g/cm3
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
　b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质 (N)
氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046g/L
1． "雷雨发庄稼"涉及反应原理：
① N2+O2 ==2NO(放电或高温)
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2== 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O (加热)
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O =NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl =NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质 (S)
俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，硫单质导热性和导电性都较差，性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸，以及制造火药；在橡胶工业中用作硫化剂；可杀真菌，用做化肥添加剂；硫化物在造纸业中用来漂白；硫酸盐可用于烟火；硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂；硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS (加热)
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△=Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O (加热)
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (加热)
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 = 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 =2SO2+2H2O(点燃)
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 =2S+2H2O(点燃)
十一、 镁及其化合物的性质 (Mg)
银白色金属，延展性及热消散性良好。常用做还原剂，置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
密度：1.738 g/cm3 熔点：650.0 ℃ 沸点：1170.0 ℃
1． 在空气中(点燃)镁条：2Mg+O2 ==2MgO(点燃)
2． 在氮气中(点燃)镁条：3Mg+N2==Mg3N2 (点燃)
3． 在二氧化碳中(点燃)镁条：2Mg+CO2==2MgO+C(点燃)
4． 在氯气中(点燃)镁条：Mg+Cl2(点燃)==MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 ==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(高温)
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2 ==Mg+Cl2↑(通电)
十二、 Cl-、Br -、I-离子鉴别 (卤素阴离子)
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质 (Al)
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。可做日用器皿，因其具有致密氧化膜，一般不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。铝热反应用于冶炼高熔点金属。
密度：2.702g/cm3熔点：660.37℃沸点：2467℃
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9． 工业制铝：2Al2O3= 4Al+3O2↑（熔融、通电、加冰晶石Na3AlF6以降低Al2O3熔点）
注：Na[Al(OH)4也可表示为：NaAlO2+2H2O
十五、 硅及及其化合物性质 (Si)
晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等，是电子业不可缺少的材料。硅酸盐可用于烧制陶瓷，还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光缆。
熔点：1414 °C沸点：2900 °C密度：2.33kg/cm3
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱要用木塞瓶)
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (不能用玻璃瓶装氢氟酸)
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑(高温) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(高温)铁与氯气反应的化学方程式,氮的氧化物溶于水的计算,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化学方程式可逆符号,非金属元素及其化合物,硫的物理性质,酸性氧化物有哪些,酸的通性化学方程式,实验室制取一氧化氮,电离方程式大全,可逆反应方程式,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物