高中有关碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的问题

1.碳酸 二氧化碳
在溶液中，碳酸和二氧化碳是一回事，只不过考试时千万不要写碳酸，要写二氧化碳和水，因为碳酸是不稳定的
酸的反应：能够跟碱、碱性氧化物生成盐和水
与碱的反应要注意了，因为酸性：碳酸＞HCO3-＞CO32-
因此如果二氧化碳少量：2OH- + CO2 = CO32- + H20
因此如果二氧化碳过量： CO2 + CO32- + H20 = 2HCO3-
总反应变为：OH- + CO2=HCO3-
使酸碱指示剂变色、
与活泼金属生成盐和氢气
与某些盐（强制弱，制备比碳酸更弱的酸）
2CLO- + CO2 +H2O = 2HCLO + CO32-
2.碳酸氢钠
弱酸的酸式盐：既能与酸反应又能与碱反应
HCO3- + H+ = H20 + CO2 (较强酸制较弱酸原理）
HCO3- + OH- = H2O +CO32- (遇碱给出H+)
因此HCO3-不能与H+或OH-大量共存，但是少量是可以的，因为只要在水溶液中肯定就既有氢离子又有氢氧根离子的嘛
3.碳酸氢钠 碳酸钠
他们都是强酸弱碱盐，水解显碱性。
等浓度时，正盐水解程度小于酸式盐
原因：越弱越水解（盐水解生成的酸或碱越弱，盐水解程度就越大）
碳酸氢钠水解生成H2CO3,碳酸钠水解生成HCO3-，
酸性：碳酸＞HCO3-
因此碳酸钠水解程度更大，
等浓度下，碳酸钠碱性更强。这种判断方法适用于所有盐水解判断
4.在复分解反应中，你要搞清楚离子的性质：是弱碱阳离子呢？还是弱酸阴离子？
弱碱阳离子只能与OH-反应（强制弱）得弱碱，不与H+反应。如NH4+
弱酸正盐阴离子只能与H+反应（强制弱）得弱酸，不与OH-反应。如CO32-
弱酸酸式盐阴离子即能与H+反应（强制弱）得弱酸，又与OH-反应类似酸碱中和生成水
一般说来，弱碱阳离子遇上弱酸阴离子水解会相互促进，即发生双水解。
如AL3+ + 3 OH- =（可逆） AL(OH)3 =（可逆） H+ + ALO2- +H20
AL3+ 是弱碱阳离子，只与大量OH-反应制备氢氧化铝
ALO2- 是弱酸阴离子，只与大量H+反应制备氢氧化铝
AL3+ + 3ALO2- + 6H2O = 4AL(OH)3 发生完全双水解
5.强制弱原理
复分解反应中，如果反应物之一是酸或碱，那么一般要考虑强制弱
如氯化钡溶液中通入二氧化碳，很多人以为发生
BACL2+CO2+H2O=BACO3(沉淀）+2HCL
其实你看看生成物就知道，BACO3(沉淀）和HCL是能够反应回去的。碳酸钠化学性质,碳酸氢钠分解的化学方程式,碳酸氢钠受热分解的化学方程式,氢氧化钠物理性质,氯化钠和水反应,碳酸氢钠与水反应方程式,碳酸钙和盐酸的化学方程式,氢氧化钠和二氧化碳反应方程式,镁和氯化铵溶液反应,铁与氯气反应的化学方程式,鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法,亚硝酸钠与盐酸反应