中考化学复习题

初中化学中考复习题 综 合 训 练 一，选择题：(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中，每小题2分，共18分) 1．下列现象中，属于化学变化的是 ………………………………( ) A．海水蒸发 B．冰雪融化 C．动植物腐败 D．山体滑坡 2．下列关于物质用途的叙述，易造成重大伤亡事故的是…………（ ） A．活性炭可做冰箱除臭剂 B．庆典活动可使用大量氢气球 C．熟石灰可用来粉墙 D．钛合金可做轮船外壳 3．反应A+2B=C+2D中，若29克A与49克B全反应生成60克C，已知D的相对分子质量为 18，则A的相对分子质量是 ………………………( ) A．58 B．49 C．29 D、85 4.下列说法正确的是 …………………………………………………( ) A．分子、原于都在不断地运动着 B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的 D．分子是保持物质性质的最小粒子 5.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数 ⑤Na2CO3的质量分数 ⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是 ………………………………………………………………（ ） A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 6．下列化学实验基本操作中，正确的是……………………………（ ） A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中 B．酒精灯使用完毕，用灯帽盖灭 C．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 D．不慎将硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和 7．在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中……（ ） A．一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 B．一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁 C．一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 D．一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁
8. 向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质，下列图象表示的变化关系正确的是…………………………………………………………………( ) 9. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．②③① 二、填空题(每空格1分,共8分) 10．大麻是严重危害人体的毒品之一，其化学式为C12H30O2，它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子。 11．某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中(填“一定是”、“可能是”、“不是”)__ __催化剂。 12．在2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑中，被氧化的物质是 。 13．根据下列结构示意图，用序号回答： 上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物，它们是 。 14．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒，请回答： ①煤气的有毒成份的化学式是 。 ②煤燃烧时产生煤气的条件是 。 ③煤气使人中毒的生理过程是 三、推断题。（6分） 15. 如图，在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，经测定pH为7。 （1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是_ ___。 （2）F处河水中含有的溶质主要是_ ___。 （3）D处发生的化学反应方程式为
16.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验： (1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。 (2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 ，一定不含有 ，可能含有 。 四、实验题 ：共12分 17．某化学研究小组为探究某化学问题，设 计了如下的探究实验： 在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成右图所示的三套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm）： 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了清水的铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称） ____ ______。 （2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？ __________ ______。 （3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是： （4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？ 18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应： Cu + 2H2SO4===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案： ① Cu → CuSO4 ； ②Cu CuO CuSO4 这两种方案中，你认为 （填序号）较好，该方案好的理由是 19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题： CuO CaCl2 A B C D (1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放__ __溶液，为了除去__ _；在装置B中应盛放的试剂是__ __，为了除去__ __。 (2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式__ __。 (3)在装置B中，有一处明显的错误，说出改正的方法 。 五．计算题 （6分） 20．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应， 反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）。试求： （1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数。 （2）KOH溶液的质量是多少。 综 合 训 练 (八)参考答案 一、选择题： 1、C 2、B 3、A 4、A 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 二、填空 10、三 44 11、可能是 12、Na 13、A D或D A 14、① CO ② 氧气不充足 ③ 一氧化碳与血液中的血红蛋白化合，使血红蛋白不能与氧气化合。 三、推断题 15、① MgCl2 ②NaCl ③2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑ 16、BaCl2、Na2SO4； CuSO4； NaCl 四、实验题 17、（1）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件）； （2）将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽 的导管口是否冒出气泡； （3）铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果； （4）不让铁与水、氧气共同接触 18、② ； 节约药品，无污染 19、①NaOH 、HCl气体、浓硫酸、水蒸气 ②（7.2g－6.4g）：6.4g ③B装置中左边导管应伸入液面以下，右边导管应只伸出塞子一点 五、计算 20、（1）冷却到10℃时，有晶体析出，所以溶液是饱和的。 溶质的质量分数为 ×100% = 16.7% (2)设KOH溶液的质量为x, HNO3溶液的质量为Y KOH + HNO3 KNO3 + H2O 56 63 101 18 0.28x 0.315y 56 / 63 = 0.28x / 0.315y ∴x = y 各项计算结果如下： KOH + HNO3 KNO3 + H2O 56 63 101 18 0.28x 0.315x 0.505x 0.09x 反应后溶液中水的质量为：0.72x + 0.685x +0.09x = 1.495x 100g / 20g = 1.495x / (0.505x －41.2g) x = 200g 答：略

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