首页 > 专家说

谁有苏教版初中化学方程式

来源:
时间:2022-03-29 23:00:30
热度:1

谁有苏教版初中化学方程式?化合反应  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O₂ =点燃生成2MgO   2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O₂=点燃生成2MgO 铁在氧气中燃烧3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂=点燃生成Fe3O4   4、

化合反应  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O₂ =点燃生成2MgO   2、镁在氧气中燃烧:2Mg + O₂=点燃生成2MgO    铁在氧气中燃烧3、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂=点燃生成Fe3O4   4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O₂ =点燃生成2Al2O3   5氢气在氧气中燃烧:2H2 + O₂=点燃生成2H2O   6、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O₂ =点燃生成2P2O5   7、硫粉在氧气中燃烧: S + O₂ =点燃生成SO₂   8、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂ =点燃生成CO₂   9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂ =点燃生成2CO   10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO₂ =点燃生成2CO   11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O₂ =点燃生成2CO₂   12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O =生成H2CO3   13、生石灰溶于水:CaO + H2O =生成Ca(OH)2   14、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O   15、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃 =生成2NaCl 编辑本段分解反应  1、实验室用双氧水制氧气: H2O2 MnO2(催化剂)→ 2H2O+ O2↑   2、加热高锰酸钾: KMnO4 加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑   3、水在直流电的作用下分解: H2O 通电→ 2H2↑+ O2 ↑   4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑   5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温→ CaO + CO2↑   6、氯酸钾分解:KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑   7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热→ 2CuO+H2O+CO2↑ 编辑本段置换反应  1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑   3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   6、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   7、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO   8、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   9、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑   10、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 编辑本段其他反应  1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4   2、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   3、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   4、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   5、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   6、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   7、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   8、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   一. 物质与氧气的反应:   (1)单质与氧气的反应:   1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   2. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   3. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   二.几个分解反应:   1. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   2. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑   4. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   5. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   6. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑   三.几个氧化还原反应:   1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑   5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2   四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   (1)部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑   5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑   (2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐   1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu   3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg   (3)部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水   1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O   3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O   4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O   5. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O   6. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   1.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   2.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   3.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   4.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水   1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   2. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O   3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   4. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   5. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O   6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O   7.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   8.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   10. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   11. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   12.盐酸和氢氧化镁反应:Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O   (6)酸 + 盐 --------新酸 + 新盐   1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   5.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   6.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   7.硫酸和硝酸钡溶液反应:Ba(NO3)+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3   (7)碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐   1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   4. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH   (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐   1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   五.其它反应:   3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3   4.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2   5.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH   6.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4   7.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O   8.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 编辑本段化学方程式反应现象  2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹   2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验   2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体   4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体   3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3   C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊   S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰   2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料   4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量   CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧   2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属   2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气   2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气   2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验   2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水   Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热   NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性   MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性   2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、   H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验   2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因   2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧   C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属   Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属   C + CO2 高温=2CO   CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性   H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去   Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁   CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化   Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成   2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头   CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰   CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢   Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体   CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理   Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理   WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理   CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O   C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜   Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2   Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银   Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解   CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解   MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解   CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解   NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解   Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解   Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多   Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理   Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解   MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解   Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解   2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解   CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解   NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O   Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解   Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解   Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解   Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O   Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4   3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4   2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、   2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl   CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成   CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆   Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱   Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成   Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成   CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末   CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水   AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子   BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子   CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2)   MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体   NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子   NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
进一步了解相关内容你可以搜索以下相关关键词
苏教版初中化学知识点总结,苏教版九年级化学知识点,苏教版初中化学课本,苏教版初三化学知识点,苏教版初三化学上册,江苏初中化学知识点总结,苏教版初中化学电子课本,苏教版初三化学课本,江苏初三化学知识点,苏教版初中化学目录,苏教版九年级化学课本,苏教版九年级化学