10g高锰酸钾制取氧气,固体剩余物9.36g,求质量各为多少

此题没说明是求什么的质量，不过从你的题目来看，应该是求固体剩余物中各物质的质量。其解答过程如下：
解：由题知生成氧气的质量为：
10g-9.36g=0.64g
设生成0.64gO2消耗高锰酸钾的质量为x,同时生成K2MnO4和MnO2的质量分别为y和z
2KMn04 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
x y z 0.64g
列比例解得：
x=6.32g y=3.94g z=1.74g
所以固体剩余物中含：
高锰酸钾的质量为：10g-6.32g=3.68g
锰酸钾的质量为: 3.94g
二氧化锰的质量为：1.74g
答：略探究金属的某些物理性质和化学性质,加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式,高锰酸钾制取氧气步骤,高锰酸钾制取氧气的化学方程式,氯酸钾制取氧气的化学方程式,硫燃烧的化学方程式,氯化钾制取氧气的化学方程式,高锰酸钾制取氧气的现象,铁燃烧的化学方程式,镁锌铁铜与稀盐酸反应,铁与稀盐酸反应的化学方程式,生石灰是纯净物吗